题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
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D. 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)
【答案】B
【解析】A、醋酸是弱电解质，常温下醋酸分子能存在于pH>7的碱性溶液中，例如醋酸钠溶液中含有醋酸分子，A错误；B、0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中根据物料守恒可知离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B正确；C、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则根据电荷守恒可知混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)，C错误；D、0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液中的离子浓度为：c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)，D错误，答案选B。
【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 | 变为红褐色 | 最终制得 Fe(OH)3 胶体 |
B | 欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 | 溶液分层，上层为无色油状液体 | 乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小 |
C | 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 | 无明显现象 | 淀粉未发生水解 |
D | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
