题目内容
【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
B.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】C
【解析】
A. 放电是电池工作,根据原电池的工作,负极上发生氧化反应,化合价升高,即电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,故A说法正确;
B. 根据总反应生成Fe(OH)2和Ni(OH)2,说明电解质溶液为碱性溶液,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,故B说法正确;
C. 电池充电,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,c(OH-)增大,pH增大,故C说法错误;
D. 电池充电,属于电解装置,阳极反应式为2Ni+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D说法正确;
答案:C。
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【题目】(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;
②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L-3 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
请回答下列问题:
①加入的氧化剂X,下列物质最好选用的是 ______ .
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水D.HNO3
②加入Y的作用是___________________________,Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意:________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题:
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,阴极增重19.2 g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L(不考虑气体的溶解情况)
【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛,回答下列问题。
(1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体,可发生分解反应2N2O=2N2+O2,碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步: I2(g)=2I(g) (快反应)
第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。
A.温度升高,该反应速率常数k值增大
B.第三步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2作催化剂,其浓度大小与N2O分解速率无关
(2)温度为T1时,在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数。
容器编号 | 起始浓度/ mol·L-1 | 平衡浓度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 |
①温度为T1时, =________;当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m______n(填“>”“<”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“>”“<”或“=”),理由是_______。
(3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2],反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行,下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时,按不同氨碳比
和水碳比
投料时,二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6~0.7,1~1.1,1.5~1.6,则生产中应选用的水碳比数值范围是______。
②在选择氨碳比时,工程师认为控制在4.0左右比较适宜,不选择4.5,理由是_____。