Question

【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（ ）

A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D.保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应反应在前2s的平均速率v(SO3)，同一反应中速率之比等于计量数之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；

B.平衡常数只受温度的影响，保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C. 充入2molSO2和1mol O2，相当于充入2molSO3，此时SO3的转化率为 ，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，假设达到的是等效平衡，则转化率不变，实际上相当于增大压强，平衡会右移，降低三氧化硫的转化率，故C错误；

D. 温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，若保持与原平衡的压强相同，则可达到等效平衡，不变；然后将容器压缩到原容器的体积，则平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，氧气的的转化率也增大，所以该比值增大，故D正确。

故答案为D。