题目内容
8.某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中,c(H+)均为1×10-2mol/L,各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应.下列叙述中正确的是( )A. | 产生H2量:X>Y | B. | 反应消耗镁的量:X>Y | ||
C. | 反应起始时速率:X=Y | D. | 反应一段时间后速率:X>Y |
分析 一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL,c(H+)均为1×10-2mol/L,则所含酸的物质的量Y>X,足量金属镁反应产生氢气的物质的量Y>X,氢离子浓度相同,开始时反应速率X=Y,反应一段时间后X中氢离子浓度下降得快,Y中氢离子浓度下降得慢,反应速率X<Y,据此分析.
解答 解:A、足量金属镁反应产生氢气的物质的量Y>X,故A错误;
B、由于所含酸的物质的量Y>X,所以消耗Mg的量Y>X,故B错误;
C、c(H+)均为1×10-2mol/L,氢离子浓度相同,开始时反应速率X=Y,故C正确;
D、反应一段时间后X中氢离子浓度下降得快,Y中氢离子浓度下降得慢,反应速率X<Y,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了影响反应速率的因素,注意相同c(H+)相同体积的一元强酸和弱酸所含酸的物质的量弱酸大于强酸,难度不大.
练习册系列答案
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