溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到.在实验室中还可以用PH试纸或PH计来测量得到．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用PH试纸或PH计来测量得到．

分析在实验室可以通过pH试纸、pH计测量溶液的pH值，据此解答．

解答解：（1）溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸、pH计测量溶液的pH值；
故答案为：PH试纸； PH计．

点评本题考查了溶液pH值的获取方法，熟悉pH试纸、pH计的用途，明确pH试纸的使用方法及注意问题是解题关键，题目难度不大．

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3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI₂，丁FeCl₃．
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是C（填写字母编号）
a．除去未反应的NO₃^- b．除去未反应的I^- c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）实验室检验I₂的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+3H₂O．

4．（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做实验，需要称取CuSO₄•5H₂O25g来配溶液．
（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是1：8．
（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm³，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl^-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

1．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均为1×10^-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	产生H₂量：X＞Y		B．	反应消耗镁的量：X＞Y
	C．	反应起始时速率：X=Y		D．	反应一段时间后速率：X＞Y

18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）

	A．	CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂
	B．	铜在Cl₂中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
	C．	锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
	D．	钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na⁺、CO₃^2-；肯定不存在的离子Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO₂^-，写出生成沉淀的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
（4）原溶液中溶质的成分为NaAlO₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄（填写化学式）

2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（　　）

	A．	装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
	B．	提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
	C．	570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
	D．	提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+OH^-		D．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-