题目内容
19.某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=2.0×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L,此时温度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).分析 纯水显中性,故溶液中的c(H+)=c(OH-),据此分析;若温度不变,则水的离子积不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,据此求出c(OH-)=$\frac{kw}{c({H}^{+})}$,而由水电离出的c(H+)=c(OH-);温度越高,水的电离被促进,水的离子积数值越大.
解答 解:纯水显中性,即纯水中的c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L,此温度下,水的离子积Kw=4.0×10-14;若温度不变,则水的离子积不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中的c(OH-)=$\frac{kw}{c({H}^{+})}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L,而在酸溶液中,所有的氢氧根全部来自于水的电离,而由水电离出的c(H+)=c(OH-),故由水电离出的c(H+)=8×10-11mol/L;25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,而此温度下,水的离子积Kw=4.0×10-14,由于温度越高,水的电离被促进,水的离子积数值越大,故此温度高于25℃.
故答案为:2.0×10-7; 8×10-11;高于.
点评 本题考查了温度对水的离子积的影响和溶液中离子浓度的计算,应注意的是由水电离出的c(H+)=c(OH-),难度不大.
练习册系列答案
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