为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠.某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．(1)沉淀A的化学式是CaCO3．(2)他们在实验过程中.又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl.CaCl2．(3)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解.先滴加足量稀盐酸再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

（1）沉淀A的化学式是CaCO₃．
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl、CaCl₂（用化学式表示）．
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量稀盐酸再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

分析除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO₃，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂；
若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答解：除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO₃，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂；
（1）由上述分析可知，沉淀A为CaCO₃，故答案为：CaCO₃；　
（2）因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂，故答案为：NaCl、CaCl₂；
（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀盐酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

点评本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	产生H₂量：X＞Y		B．	反应消耗镁的量：X＞Y
	C．	反应起始时速率：X=Y		D．	反应一段时间后速率：X＞Y

9．已知K₂Cr₂O₄溶液中存在下列平衡体系：Cr₂O₄^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
③向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
a．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：

．
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

13．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl
	B．	胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
	C．	利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
	D．	胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+OH^-		D．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

10．1g N₂含有x个N₂，则阿伏加德罗常数为（　　）

7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）

	A．	非金属性：S＞Si		B．	离子半径：Na⁺＞S^2-
	C．	第一电离能：N＞O		D．	元素电负性：C＞H

8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

	A．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol^-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1
	C．	H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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