题目内容
【题目】电解精炼铜时，下列叙述不正确的是
A. 与电源正极相连的电极是粗铜板
B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗铜板上发生氧化反应
D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片
【答案】D
【解析】
电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极。
A. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，则与电源正极相连的电极是粗铜板，故A项正确；
B. 电解时，铜离子在阴极上得电子生成Cu，阴极发生的反应为：Cu2++2e=Cu，故B项正确；
C. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，故C项正确；
D. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，故D项错误；
答案选D。
走进文言文系列答案【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量
（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆
c．N2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变
②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/Lmin；
2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；
3)平衡时，N2的转化率是____________。
