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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是             （　　）
①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
B
镁为金属活动性很强的金属，能与二氧化碳、氧气反应；所以正确选项为B；
练习册系列答案
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(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为                  
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
（3）. 原溶液的pH＝                     
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .
质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是 
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、
下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是
A．B．
C．D．
(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平     片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。
（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：     
A．2:3:1　　　B．2:2:3　　C．3:2:1　D．1:3:2
有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为
A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL

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