题目内容

下列操作所得物质为纯净物的是(    )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
D

A、不正确，得到NaAlO2固体和NaOH等的混合物；B、得到Al2O3；C、不正确，得到Al2O3；D、正确。选D。
练习册系列答案
相关题目
把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（     ）
A．盐酸B．氨水C．纯碱溶液D．烧碱溶液
（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1．12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是_____________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0．15 L，则该溶液中c（Mg2+）为________，c（Fe2+）为___________________。
(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为                  
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
（3）. 原溶液的pH＝                     
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是
A．B．
C．D．
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（     ）
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为
A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
下列不能通过化合反应制得物质的是
A．FeSB．Al(OH)3C．Fe(NO3 )2D．Fe(OH)3

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