题目内容
乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电解时石墨电极应与直流电的正极相连 |
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O |
C.电解时石墨电极上有O2放出 |
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
D
解析试题分析:A、草酸发生还原反应,与电源的负极相连,所以石墨电极与电源的正极相连,正确;B、阴极是草酸发生还原反应,HOOCCOOH+2H++2e- =OHCCOOH+H2O,正确;C、石墨为阳极,发生氧化反应,根据离子的放电顺序,所以是氢氧根离子放电,生成氧气,正确;D、阳极氢氧根离子放电,产生的氢离子移向阴极,导致硫酸溶液浓度增大,pH减小,错误,答案选D。
考点:考查电解原理的应用
钛被称为21世纪金属。研究发现,用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是
A.乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g 金属钛,需要消耗金属铝36.0g |
C.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向钛网移动 |
D.乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。下列有关说法中正确的是 ( )
A.电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 |
B.钯电极B连接的是电源的负极 |
C.钯电极A的电极反应式为:N2+6e—+6H+==2NH3 |
D.当有0.3mol电子转移时,有2.688L NH3生成 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 | B.Ni(OH)2 | C.Cd | D.NiO(OH) |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,MnO2发生还原反应 |
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,K+移向负极 |
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
已知空气-锌电池的电极反应:
锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-
据次推断锌片是
A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 | C.正极,被氧化 | D.正极,被还原 |
图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中a为纯铜 |
B.图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 |
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 |