题目内容
【题目】近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式如图,下列说法不正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2
D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3
【答案】D
【解析】
由结构简式可知,分子中含-COOH、-OH,结合羧酸和醇的性质来解答。
A.苹果酸含-OH、-COOH,可发生酯化反应,A项正确;
B.苹果酸分子中与-OH相连的C上有H,可发生催化氧化反应,B项正确;
C.-OH、-COOH均与Na反应生成氢气,苹果酸1 mol能与3 mol Na反应产生1.5mol氢气,C项正确;
D.苹果酸分子中含2个-COOH,为二元酸,则1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO3,D项错误;
答案选D。
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【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、S2- |
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 _____,一定不含有的阳离子是_____;
(2)写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式:______;
(3)写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式:______;
(4)在废水中加入新制氯水,测得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1。要想使Fe3+完全沉淀(离子浓度为1.0×10-5mol·L-1)而Al 3+不沉淀,则应调节溶液pH范围为______。(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33)