题目内容

下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
A
醋酸钠溶液是盐溶液应该PH为7，实际上是9说明醋酸根发生了水解，醋酸是弱酸，②正确；0.1mol/L的醋酸的pH值应该为1，实际上是4.8，说明醋酸分子没有全部电离，醋酸是弱酸，④正确；如果醋酸是强酸则pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，消耗碱液的体积应该相同，实际上醋酸消耗的多说明醋酸是弱酸，溶液中存在没有电离的醋酸分子，所以耗碱增多，⑤正确；所以正确的是②④⑤答案选A。
练习册系列答案
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能说明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸与水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9
C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④
下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)（   ）
（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）

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