题目内容

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
D
A 错 ①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)
B 错②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)
C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
练习册系列答案
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在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （         ）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    
（2）应用根据(2)的实验方法及现象                                     
下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7
某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是 
A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HCl物质的量浓度(mol·L-1)
AOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
（8分）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________             ；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________                 ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________                               。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________           。

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