题目内容

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是

电池

电解池

A．

H＋移向Pb电极

H＋移向Pb电极

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，PbO2为正极，H+移向PbO2；电解池中阳离子移向阴极，电解池中Pb作阴极，H+移向Pb，A错误；B、电池中消耗3molPb，转移6mol电子，根据铝元素化合价，电解池转移6mol电子生成1mol Al2O3，B错误；C、电池正极反应为PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，C错误；D、原电池中Pb电极反应为Pb－2e－+SO42－=PbSO4，电极质量增加，电解池Pb作阴极，电极反应为2H++2e－=H2，电极质量不变，D正确。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na+个数为（用NA表示）。

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。

③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。

【题目】下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为 （ ）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

【题目】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）

A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极

C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动

【题目】某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。

【题目】1000mL某待测液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由: 。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是 。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

（1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

（3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网