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已知M
2
O
2-
n
离子可与R
2-
离子作用,R
2-
被氧化为R单质,在M
2
O
2-
n
的还原产物中,M为+3价;又如c(M
2
O
2-
3
)=0.3mol·L
-1
的溶液100mL可与c(R
2-
)=0.
6mol·L
-1
的溶液150mL恰好完全反应,则n值为
A.4
B.5
C.6
D.7
试题答案
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D
略
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M
2
O
7
x-
和S
2-
离子在酸性溶液中发生如下反应:M
2
O
7
x-
+3S
2-
+14H
+
=2M
3
+
+3S↓+7H
2
O,
则M
2
O
7
x-
离子中M元素的化合价是 ( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
实验室将NaClO
3
和Na
2
SO
3
按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO
3
和 Na
2
SO
3
恰好完全反应,则X为
A.Cl
2
B.Cl
2
O
C.ClO
2
D.Cl
2
O
3
a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO
3
)
3
、H
2
SO
4
的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④(cV-
)mol
A.①④
B.②④
C.②③
D.①③
在反应5NH
4
NO
3
="=" 2HNO
3
+ 4N
2
+ 9H
2
O中,发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A.2:8
B.5:3
C.5:8
D.5:4
在bLFeBr
2
溶液中通入amolCl
2
时,使溶液中50%的Br
-
氧化为Br
2
,则原FeBr
2
的物质的量浓度为( )
A.
mol.L
-
1
B.
mol.L
-
1
C.
mol.L
-
1
D.
mol.L
-
1
铁氧磁体法处理
的废水的原理可概述为:向
的酸性废水中加人FeSO
4
·7H
2
O ,将
还原为Cr
3+
,调节溶液的 pH,使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe
Ⅱ
[FeⅢXCrⅢ 2-X]O
4
(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol
的废水至少需要加人amol FeSO
4
·7H
2
O 。下列结论正确的是 ( )
A.x= 0.5 , a=" 8"
B.x = 0.5 , a="10"
C.x = 1.5 , a=" 8"
D.x = 1.5 , a= 10
实验室可以用KClO
3
(MnO
2
)、KMnO
4
、H
2
O
2
(MnO
2
)制取氧气,制取等量氧气时,转移电子数目之比为
A.1:1:1
B.1:1:2
C.2:2:1
D.3:4:2
已知M
2
O
7
x
-
+3S
2
-
+14H
+
=2M
3
+
+3S↓+7H
2
O,则M
2
O
7
x
-
中M的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
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