在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时.使溶液中50%的Br-氧化为Br2.则原FeBr2的物质的量浓度为A．mol.L-1B．mol.L-1C．mol.L-1D．mol.L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^－氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（）

A．

mol.L^－¹

B．

mol.L^－¹

C．

mol.L^－¹

D．

mol.L^－¹

C

略

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(4分)配平氧化还原反应方程式。
(1) NH₃+ NO₂— N₂+ H₂O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化

学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。由此推测

氧化性由强到弱的顺序是。

较活泼的金属锌与不同浓度的HNO₃反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO₃的物质的量之比为4 ∶10，则HNO₃的还原产物可能为(　　)

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为 Cu₂S	B．若有1 molSO₂生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物	D．O₂只作氧化剂

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性Cl^->Co²⁺

实验室制取氯气时，若没有MnO₂则用KMnO₄代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应

(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

已知M₂O^2-_n离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，在M₂O^2-_n的还原产物中，M为+3价；又如c(M₂O^2-₃)=0.3mol·L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.

6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为