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实验室可以用KClO
3
(MnO
2
)、KMnO
4
、H
2
O
2
(MnO
2
)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为
A．1:1:1
B．1:1:2
C．2:2:1
D．3:4:2
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C
略
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu
2
S
B．若有1 molSO
2
生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO
2
既是氧化产物又是还原产物
D．O
2
只作氧化剂
已知可用Co
2
O
3
代替MnO
2
制备Cl
2
，反应前后存在六种微粒：Co
2
O
3
、H
2
O、Cl
2
、H
+
、Cl
-
和Co
2+
。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl
2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H
2
O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl
-
>Co
2+
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
在一定条件下，可发生反应：RO
3
n-
+F
2
+2OH
-
==RO
4
-
+2F
-
+H
2
O。则RO
3
n-
中R元素的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
已知M
2
O
2-
n
离子可与R
2-
离子作用，R
2-
被氧化为R单质，在M
2
O
2-
n
的还原产物中，M为+3价；又如c(M
2
O
2-
3
)=0.3mol·L
-1
的溶液100mL可与c(R
2-
)=0.
6mol·L
-1
的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
A．4
B．5
C．6
D．7
在xZn+nHNO
3
→xZn(NO
3
)
2
+yNH
4
NO
3
+zH
2
O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：9
B．9：1
C．4：10
D．5：2
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu
2
O—2e
-
+2H
+
=2Cu
2+
+H
2
O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
2
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH
2+
、MnO
4
、Fe
3+
的氧化性由强到弱的顺序是
（用离子符号表示）。
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na
3
N+H
2
O →NaOH +NH
3
，CaH
2
+H
2
O →Ca(OH)
2
+H
2
。有关它们的叙述:①离子半径：Na
＋
>N
3
－
>H
＋
；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
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6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为