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实验室将NaClO
3
和Na
2
SO
3
按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO
3
和 Na
2
SO
3
恰好完全反应,则X为
A.Cl
2
B.Cl
2
O
C.ClO
2
D.Cl
2
O
3
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C
略
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一定体积的KMnO
4
溶液恰好能氧化一定质量的KHC
2
O
4
·H
2
C
2
O
4
·2H
2
O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC
2
O
4
·H
2
C
2
O
4
·2H
2
O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO
4
溶液的6倍,则KMnO
4
溶液的浓度(mol/L)为( )
提示:①H
2
C
2
O
4
是二元弱酸
②10[KHC
2
O
4
·H
2
C
2
O
4
]+8KMnO
4
+17H
2
SO
4
8MnSO
4
+9K
2
SO
4
+40CO
2
↑+32H
2
O
A.0.080 0
B.0.120 0
C.0.160 0
D.0.240 0
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水,CCl
4
层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl
4
层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1) 写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化
学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是
。
3)把KI换成KBr,则CCl
4
层变为
色:继续滴加氯水,CCl
4
层的颜色没有变化。由此推测
、
、
氧化性由强到弱的顺序是
。
请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
(12分)(1)已知离子反应:
+6I
—
+6H
+
=R
—
+3I
2
+3H
2
O,n=
,R元素在
中的化合价是
。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
① 在上述有编号的步骤中,需用氧化剂的是
(填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式,按要求标出电子转移的方向和数目,并回答问题:
__Na
2
Cr
2
O
7
+__KI+__HCl——__CrCl
3
+_NaCl+__KCl+__I
2
+
(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时,氧化产物的质量是
。
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8
g KMnO
4
与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO
4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑ + 8H
2
O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO
4
能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
在一定条件下,可发生反应:RO
3
n-
+F
2
+2OH
-
==RO
4
-
+2F
-
+H
2
O。则RO
3
n-
中R元素的化合价是
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
在反应3S+6KOH=2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
已知M
2
O
2-
n
离子可与R
2-
离子作用,R
2-
被氧化为R单质,在M
2
O
2-
n
的还原产物中,M为+3价;又如c(M
2
O
2-
3
)=0.3mol·L
-1
的溶液100mL可与c(R
2-
)=0.
6mol·L
-1
的溶液150mL恰好完全反应,则n值为
A.4
B.5
C.6
D.7
关 闭
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