实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中.同时滴入适量硫酸.并用水浴加热.产生棕黄色的气体X.反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应.则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和 Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

C

略

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为（）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄

8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化

学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。由此推测

氧化性由强到弱的顺序是。

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

(12分)(1)已知离子反应：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合价是。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是。

（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。则RO₃^n-中R元素的化合价是

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

已知M₂O^2-_n离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，在M₂O^2-_n的还原产物中，M为+3价；又如c(M₂O^2-₃)=0.3mol·L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.

6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为