Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸热
（3）830
（4）逆反应方向
【解析】解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K= ，
所以答案是： ；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以答案是：吸热；
（3）由c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），可知k= =1.0，温度为730℃，
所以答案是：830；
（4）若1200℃时K=2.6，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1，Qc= =4＞K，说明平衡逆向移动，即此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向，

答案为：逆反应方向．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．