题目内容
【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体
C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
【答案】D
【解析】A、碳化硅形成的晶体是原子晶体，只含有共价键，选项A不符合；B、Ar是稀有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力，选项B不符合；C、氯化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键，选项C不符合；D、氢氧化钠形成的晶体是离子晶体。含有离子键，另外还含有共价键，选项D符合。答案选D。
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：