Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、非金属单质分子中一定含有非极性共价键
• B、根据电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子中存在离子键
• C、根据2C+SiO₂

  △   .

  Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅
• D、变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：A．单原子分子不含共价键；
B．HCl为共价化合物，不含离子键；
C．反应中C表现还原性，为金属性，不能比较非金属性；
D．只有化学键断裂和形成都存在时，才发生化学变化．

解答： 解：A．He等零族元素的分子为单原子分子，单原子分子不含共价键，故A错误；
B．HCl为共价化合物，不含离子键，在溶液中电离子出自由移动的离子，故B错误；
C．反应中C表现还原性，为金属性，不能比较非金属性，故C错误；
D．只有化学键断裂和形成都存在时，才发生化学变化，如物质的溶解，为物理变化，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及共价键、离子键以及非金属性的比较等知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．