题目内容
14．下列说法中正确的是（ ）| A． | CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 | |
| B． | 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
分析 A．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键；
D．氢和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键．
解答 解：A．氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，BF3中B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；
D．第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，中等难度．注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置．
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15．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 遇FeCl3溶液发生显色反应 | |
| B． | 易发生氧化反应和取代反应 | |
| C． | 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体 | |
| D． | 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应 |
2．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（ ）
| A． | 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉 | |
| B． | 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2 | |
| C． | 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多 | |
| D． | Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴 |
9．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、Al3+ | B． | HCl、H2S、Ar | C． | H2O、OH-、Na+ | D． | NH4+、Na+、F- |
（核内15个中子）
和
6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A． | 适当升高温度 | B． | 加入适量的水 | ||
| C． | 加入少量CuSO4溶液 | D． | 加入浓度较大的硝酸 |
．