题目内容
【题目】某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 
、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 
、MnO 
?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO 
【答案】A
【解析】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 
等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子， A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故A正确；
B．Ba2+、SO 
之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．MnO 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．H+、HCO 
之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 
2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________
（2）达到平衡时，A的转化率___________________。
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。
（4）已知反应2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。