题目内容
【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ） 
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝
【答案】AC
【解析】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．
A．烧杯内液体含有钠离子和氯离子，加入硝酸银有白色沉淀，故A正确；
B．烧杯内液体含有钠离子和氯离子，不含有淀粉，加入碘水后无现象，故B错误；
C．袋内液体不含氯离子，加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀，故C正确；
D．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故D错误；
故选：AC．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用胶体的重要性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．
阅读快车系列答案【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。
(2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝_______________(结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂
(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_____________。
