Question

【题目】用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】使PbO2和PbSO4转化为PbO CaSO4 适当增大NaOH溶液的浓度、适当提高温度 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Pb+Cu(OH)42-=Cu+PbO22-+2H2O PbO22-+2e-+2H2O=Pb+4OH- Pb+H2O2=PbO+H2O

【解析】

废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)煅烧，使其中的主要成分PbO2和PbSO4转化为PbO，然后用NaOH溶液浸出，浸出液中含有PbO22-和Cu(OH)42-，加入Pb粉除去铜，电解滤液，在阴极得电子生成Pb，Pb再被H2O2氧化最终得到超细PbO。

（1）“锻烧”时，PbO2分解为PbO和O2，PbSO4分解产生PbO、SO2和氧气，尾气中的SO2被石灰乳吸收生成CaSO3，被氧气氧化为CaSO4。所以煅烧的目的是使PbO2和PbSO4转化为PbO，尾气吸收得到的副产品为CaSO4。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取适当增大NaOH溶液的浓度、适当提高温度等措施； “浸出”时，Al2O3可以和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。

（3）“净化”时，其中铜被Pb粉还原生成铜单质，离子方程式为Pb+Cu(OH)42-=Cu+PbO22-+2H2O。

（4）“电解沉积”时，在阴极，PbO22-得电子被还原为Pb，电极反应式为PbO22-+2e-+2H2O=Pb+4OH-。

（5）活性铅粉被H2O2氧化成PbO，H2O2被还原为H2O，化学方程式为Pb+H2O2=PbO+H2O。