题目内容

【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）

A.电流由O2所在的铂电极流出

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【答案】B

【解析】

通入氧气的一极为正极，则呼气的一极为负极，乙醇在负极被氧化。

A. 氧气作正极，电流由O2所在的铂电极流出，A正确；

B. 负极失去电子，发生还原反应，方程式为CH3CH2OH-4e-=4H++CH3COOH，B错误；

C. O2所在的铂电极处发生还原反应，C正确；

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，D正确；

故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

【题目】下列操作与现象、结论都正确且有相关性的是

选项

操作

现象

结论

A

某溶液中加入溶液

再加入足量盐酸

产生白色沉淀仍有白色沉淀

原溶液中仍有

B

向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液

生成黑色沉淀

C

向溶液中通入

溶液变浑浊

酸性

D

向乙酸乙酯粗产品中加入少量溶液

产生大量气泡

乙酸乙酯产品中混有乙醇

A.AB.BC.CD.D

【题目】A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图：

回答下列问题：

（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。

（2）a mol A、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为______（标准状况）。

（3）B→C的化学方程式________，反应类型______。

（4）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。

②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为______，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序为______。

③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。

图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。

【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：

（1）B极是电源的___；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___。

（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__（填“镀层金属”或“镀件”）。当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为__g。

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。

请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞)

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。

a.写出制取氯气的化学方程式：___。

b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是___。

c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂，现象，结论)：___。

（2）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为___。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___，再打开止水夹___，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___。

③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直到试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。

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