题目内容
【题目】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH:pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
【答案】D
【解析】
水的电离过程为,在不同温度下其离子积为
,
,说明升高温度促进水电离,升高温度后水中
增大,其pH减小,但仍然存在
。
A. 升高温度促进水电离,则随温度的升高而增大,故A错误;
B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在,呈中性,故B错误;
C. 升高温度促进水电离,则随温度的升高而增大,所以温度越高,水的pH越小,故C错误;
D. ,35℃时已电离的水的浓度
,故D正确;
综上所述,答案为D。
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【题目】下列物质的分类中,所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 |
|
B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 |
|
A. A B. B C. C D. D
【题目】某温度和有催化剂条件下,恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3,下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0~10min内,v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min内,v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0~10min内,v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min内,反应v(N2)正= v(N2)逆=0
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
(1)ClO2的制备(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)
①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________。
②装置D的作用是_______________。
(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液始终不褪色 | ①无生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ② | 有 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,_______________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________,用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_______________(任写一条)。