题目内容
【题目】某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C.a和b用导线连接时,电子由铜电极流向铁电极
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
【答案】C
【解析】
A.a和b不连接时,铁和硫酸铜反应,铁片上会有金属铜析出。
B.a和b用导线连接时,形成原电池,铜是正极,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu。
C.a和b用导线连接时,形成原电池,铁是负极,电子由负极到正极,即由铁电极流向铜电极。
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,铜会析出,溶液中的铜离子转变为亚铁离子,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。
故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某温度和有催化剂条件下,恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3,下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0~10min内,v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min内,v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0~10min内,v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min内,反应v(N2)正= v(N2)逆=0
【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石
含
、CoO及少量
、
、
等
生产
的流程如图1:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
开始沉淀的pH | |||||
沉淀完全的pH |
写出“浸取”步骤
发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除
外,钴矿石中还能被
还原的物质有______。
加
的目的是氧化
,
的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向
溶液加入
溶液需要
条件下进行,适宜的加热方式为______。温度控制在
的原因为______。
已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备
的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入______,加入
溶液沉钴得
实验中须使用试剂:
溶液、金属萃取剂、盐酸
。
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下:
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶,再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
仪器A的名称是__;盐酸的体积读数:滴定前读数为__mL,滴定后读数为____mL;
③在G操作中如何确定终点___。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)
A.滴定终点时,俯视滴定管溶液液面
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
II.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为___。