题目内容

【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:

下列说法正确的是(  )

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鉴别YZ

D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

【答案】C

【解析】

A. 根据甲烷为正四面体结构,由于X中存在甲基,故X分子中所有原子不可能在同一平面上,选项A错误;

B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子,如图,选项B错误;

C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色,而Z不含,可用FeCl3溶液鉴别YZ,选项C正确;

D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应,故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应,选项D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图,试回答下列问题:

已知:①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体,“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:PbCl2+Cl-==[PbCl3]-

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式),放电时负极的电极反应式为________

(2)“浸取反应”是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是________________;该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称,下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是________________________________;为了提高浸取率,还可以采取的措施是________________________________________

(4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,溶液中SO42-浓度过大,则会导致的结果是________________________________________

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