Question

【题目】已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是( )

A.H2A为二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-的水解程度大于电离程度。

A．HA-能水解，则H2A是二元弱酸，故A正确；

B．NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-水解程度大于电离程度，无论HA-的水解和电离都是较微弱的，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故B正确；

C．多元弱酸根的水解程度大于酸式酸根离子的水解程度，等浓度的盐溶液水解程度越大，则盐溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同时，碱性Na2A＞NaHA，故C正确；

D．H2A是二元弱酸，在水溶液里分步电离，其第一步电离方程式为：H2AH++HA-，故D错误；

故选D。