Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A错误；B、恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，因为容器的体积不变，因此氢气的浓度不变，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、根据平衡常数的表达式，该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D正确；故选D。