题目内容
【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。
试管编号 | 加3%Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4(1:5)/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
① | 3 | 3 | 5 | a |
② | 4 | 2 | 5 | b |
③ | 5 | 1 | 5 | c |
(1)a=___、b=___
(2)实验结论:___。
(3)写出反应的离子方程式:___。
【答案】33 28 对于一个化学反应,在其他条件不变时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【解析】
时间越短说明反应速率越大,其他条件不变,改变其中一个条件,分析判断反应速率,图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大反应速率越大,反应时间越短,据此分析作答。
(1)图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大反应速率越大,反应时间越短,反应物浓度③>②>①则反应③速率最快,时间最小,a=33s,b=28s,c=16s;
故答案为:33;28;
(2)对于一个化学反应,在其他条件不变时,改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大,
故答案为:对于一个化学反应,在其他条件不变时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大;
(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质,二氧化硫和水,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
A. A B. B C. C D. D