题目内容
aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是( )
A.原子序数:X>Y | B.a -n = b+m |
C.离子半径:Xn-> Ym+ | D.原子半径:X>Y |
C
解析试题分析:根据阴前阳后规律和题意可得,X位于前一周期,Y位于X的下一周期,则原子序数:X<Y,故A错;由于元素的原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数,则aX原子的核外电子数=a,aX原子得到n个电子变为aXn-,则aX n-的核外电子数=a+n,而bY原子的核外电子数=b,bY原子失去m个电子变为bYm+,则bYm+的核外电子数=b—m,aXn-和 bYm+的核外电子排布相同,则a+n = b—m,故B错;aXn-和 bYm+的核外电子排布相同,电子层数相同,核电荷数不同,核电荷数越小,离子半径越大,核电荷数越大,离子半径越小,故C正确;由于Y位于X的下一周期,则Y原子的电子层数大于X,电子层数越大,原子半径越大,则X的原子半径小于Y,故D错。
考点:考查原子结构,涉及离子核外电子排布、元素的原子序数、核外电子数与核电荷数及所带电荷的关系、离子半径、原子半径大小比较等。
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rX> rY> rW> rQ |
B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
C.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| | A | |
B | C | | D |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.原子半径:B>C>A
D.含B元素的盐溶液一定显酸性
已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子的还原性:Y2-> Z- |
B.原子半径:r(W) > r(X) |
C.质子数:c>a |
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是
A.原子半径:N>Z |
B.单质的氧化性:Y>M |
C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物 |
D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 |
B.X元素的氢化物化学式一定为H2X |
C.X的单质—定是良好的半导体材料 |
D.X元素的氧化物—定能与烧碱反应 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 |
B.原子半径:X﹥Y﹥Z |
C.气态氢化物的稳定性:Z<W |
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W |
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |