题目内容
【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
试回答：
（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。
（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。
（3）水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。
（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
【答案】不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 由蓝色变为无色 8bV/a 偏高 偏低
【解析】
（1）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应；
（3）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；
（4）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应，终点时溶液由蓝色色变为无色色，且半分钟内不褪色；
（3）根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2， MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，
可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-，
32g 4mol
m bmol/L
VmL10-3L/mL
解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为：
g/L；
（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀造成V偏大，根据溶解氧
g/L，可知浓度偏高；
（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧 g/L，可知浓度偏低。
【题目】能源是人类共同关注的重要问题，甲烷是一种洁净的能源。
(1)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—H | H—H | C≡O | O—H |
键能/kJ·mol－1 | 413 | 436 | 1076 | 463 |
则△H1=___________kJ·mol－1
(2)用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2，在2L恒容密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，
200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
n(H2)/mol | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)
②下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.达平衡后往容器中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
b.降低温度，该反应的平衡常数变大
C.容器内气体密度不变，反应达到最大限度
d.图中压强p1>p2
③200℃时，该反应的平衡常数K=___________。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时，通入甲烷的电极为___________极，其电极反应式为______________________，通入氧气的电极反应式为：___________。
