题目内容
【题目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 ．
【答案】1.5L或7.5L
【解析】解：1L 2mol/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量=1L×2mol/L=2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=2mol×78g/mol=156g＞39g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2 ， n[Al（OH）3]= 
=0.5mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，则V（NaOH）= 
=1.5L，②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2 ， 则：
Al3++ | 3 OH﹣═ | Al（OH）3↓ |
2mol | 6mol | 2mol |
溶解氢氧化铝的物质的量为2mol﹣0.5mol=1.5mol，
Al（OH）3+ | OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
1.5mol | 1.5mol |
则消耗的碱的物质的量为6mol+1.5mol=7.5mol，则V（NaOH）= 
=7.5L，
所以答案是：1.5L或7.5L．
【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。
