题目内容
【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
【答案】
(1)cd
(2)Fe3+;另取少量所得溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去
(3)3Cu2O+2Al ?Al2O3+6Cu
(4)4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】解:(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,a.浓H2SO4不能吸收二氧化硫,故a错误;b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故b错误;c.NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,不产生新的污染气体,故c正确;d.氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,不产生新的污染气体,故d正确;故答案为:c、d;(2)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,故答案为:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,则溶液中存在Fe2+;(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu,反应方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故答案为:3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu;(4)原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应,根据方程式可知是O2得电子,另外,由于H2SO4存在,所以发生的O2酸性条件下的电极反应:4H++O2+4e﹣═2H2O,故答案为:4H++O2+4e﹣═2H2O. (1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,二氧化硫是酸性氧化物,结合选项中各物质的性质判断;(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验;(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu;(4)根据原电池原理,正极发生的是化合价降低得电子的反应.
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