Question

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B.A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．

	3A（g）+	B（g）		xC（g）+	2D（s）
起始量（mol）	3	1		0	0
变化量（mol）	1.2	0.4		0.4x	0.8
平衡量（mol）	1.8	0.6		0.4x	0.8

A、平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，该条件下此反应的化学平衡常数= = =0.91（L/mol）3 ， 故A正确；
B、A的平均反应速率= =0.3mol/（Lmin），故B错误；
C、B的转化率= ×100%=40%，故C错误；
D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．