题目内容
【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） 
A.Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
【答案】D
【解析】解：A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；B、III装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入III装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；
C、玻璃管有水冷凝，则除了氧元素的质量外，还有氢元素的质量，所以大于氧元素的质量，而对于U型管则只是全部是水，所以对于氧元素来说值大了，所以大于1：8，故C正确；
D、CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误．
故选D．
根据所学知识可以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析．
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