Question

【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是_____________，在标准状况下的体积为____________；含电子的物质的量是_____________。

(2)同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为______________，原子个数比为_____________，密度比为_______________。

(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是____________________。

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

Answer 1

【答案】8g 11.2L 5mol 11:8 11:12 8:11 ①④③②

【解析】

（1）利用m=n×M，V=n×Vm进行计算；

（2）利用阿伏伽德罗定律及其推论进行分析，同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，密度与摩尔质量成正比；

（3）利用以物质的量为核心的有关计算公式进行计算。

(1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体积为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含电子的物质的量是0.5mol×10=5mol；

（2）同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为:=11:8；原子个数之比=11:12，同温同压下密度与摩尔质量成正比，故密度之比是32:44=8:11；

(3)①0.5mol氨气中含原子为0.5mol×4=2.0mol；

②标准状况下22.4L氦气含原子为=1.0mol；

③4℃时9mL水中含原子为×3=1.5mol；

④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)中含原子为0.2mol×8=1.6mol；

则所含原子数按由大到小的顺序为①④③②。