题目内容

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号



混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积(标准状况下)/mL
2240
5600
5600
 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。


解析试题分析:(1)根据图像可以看出,等质量的A与盐酸反应速率慢但产量多,B反应速率快但产量少,所以A为Fe,B为Zn.
(2)要计算盐酸的浓度,首先找出盐酸完全反应的实验,可以假设甲、乙中金属完全完全反应,按等比求出乙产生的氢气,与实际值比较,可得出乙中盐酸不足,完全反应;也可以根据丙中金属质量大于乙,而产生的氢气相等,说明乙、丙中盐酸不足,完全反应,根据氢气5.6L,求出盐酸的浓度。
考点:本题考查金属单质与酸的反应及相关计算。

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