题目内容
1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 | |
| B． | 0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA | |
| C． | 将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L | |
| D． | 7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
分析 A、分别求出两者的物质的量，然后根据CH4与NH4+中分别含10个质子和11个质子来分析；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来计算．
解答 解：A、16g的物质的量为1mol，而CH4中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个；18gNH4+的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故A错误；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.5NA个，故B错误；
C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体，故体积小于22.4L，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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