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16．电解法是最强有力的使氧化还原反应进行的手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解法可以实现，下列反应需通过电解法来实现的是（　　）
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

分析 原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应，可以将不能自发进行的氧化还原反应通过电解法来实现，据此分析．

解答 解：A、NaCl+H2O═HCl+NaOH不属于氧化还原反应，故A错误；
B、铜不能将氢气置换出来，所以属于外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故B正确；
C、硝酸光照就可以分解，不需通过电解法来实现，故C错误；
D、3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2，在高温下就可反应，不需通过电解法来实现，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解的原理和实质，关键是原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应，难度不大．

练习册系列答案
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6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．
7．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：8180．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期．
（5）写出下列物质的电子式
NaClO
Na2O2
CO2
NH3
（6）写出下列物质的形成过程
MgCl2
H2S．
4．含6.02×1022个氧原子的氧气0.05摩尔．
11．下列图示能达到实验目的是（　　）
A．
乙酸乙酯的制备		B．
检验碳酸氢钠受热分解的CO2
C．
制备氨气		D．
吸收氯气并防倒吸
1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-
5．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
2．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：
（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物质的量浓度c（H2）=0.03mol/L；该温度下此反应的平衡常数K=9．
（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是①③（填序号）．
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）=0.01mol/L．

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