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将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为
A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液
D
略
练习册系列答案
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铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝       (    )
A．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱
C．具有高熔点D．易形成致密的氧化物薄膜
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                               。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为                              。
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸         ，原因是                           。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。
（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为      .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是          ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为                 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）
同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol
将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

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