题目内容

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D
略
练习册系列答案
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（12分）除去下列物质中的少量杂质
（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
选用试剂或方法：　　_______________________　    　　
离子方程式为    ________        　 　　　　　　　　
（2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
选用试剂或方法               __________化学方程式                              
（3）除去Fe2O3中的Al2O3
选用试剂或方法：　　　       　　离子方程式为            　 　　　　　　　　
（4）除去Al2O3中的Al(OH)3
选用试剂或方法：　　　        　　化学方程式为            　 　　　　　　　　
用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（    ）
A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3
下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是
①NaAlO2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液  ③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 ④AlCl3 溶液中滴入NH3·H2O
（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为                  。操作1的名称为                    。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式                               。
（3）该反应的副产物主要有          等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为             mol。
（共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
A．Fe3O4与铝粉B．Al2O3与铁粉C．CuO与炭粉D．Fe2O3与炭粉
把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（   ）
A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．当a值为30时，b值为0.01
将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为
A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液

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