题目内容

铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝       (    )
A．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱
C．具有高熔点D．易形成致密的氧化物薄膜
D
考查铝的性质，由于铝是活泼金属，常温下即可被氧气氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了它的继续氧化，故选D
练习册系列答案
相关题目
铝土矿的主要成份是
A．氧化铝B．氧化铁C．氧化亚铁D．二氧化硅
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列的试剂中的
A．氢氧化钡溶液B．氨水C．氢氧化钠溶液D．硫酸
（12分）除去下列物质中的少量杂质
（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
选用试剂或方法：　　_______________________　    　　
离子方程式为    ________        　 　　　　　　　　
（2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
选用试剂或方法               __________化学方程式                              
（3）除去Fe2O3中的Al2O3
选用试剂或方法：　　　       　　离子方程式为            　 　　　　　　　　
（4）除去Al2O3中的Al(OH)3
选用试剂或方法：　　　        　　化学方程式为            　 　　　　　　　　
将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是
(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液
加入的物质
答案序号
①饱和石灰水
通过量CO2
 
②AlCl3溶液
通过量NH3
 
③MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
 
④AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
 
⑤含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
 
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y
（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为                  。操作1的名称为                    。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式                               。
（3）该反应的副产物主要有          等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为             mol。
将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为
A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液

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