题目内容
【题目】下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是
A. 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B. 向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH—
【答案】BD
【解析】银氨溶液将乙醛中的醛基氧化为羧基，故乙醛与银氨溶液反应化学方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，A项正确；醋酸为弱酸，不能拆，B项错误；苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O，C项正确；用铁棒作阳极，铁棒会参与电极反应，得不到反应中的产物，D项错误。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_____。“停止C中的反应”的操作是____________________。
③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____________溶液，其作用是__________________。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
①滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是___________（用百分数表示，且保留1位小数）。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数