题目内容
【题目】现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C.加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D.标况下通入11.2L氯化氢气体
【答案】C
【解析】解：A、加热蒸发HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误； B、溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为 
=1mol/L，故C正确；
D、通过氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用物质的量浓度的概念，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1即可以解答此题．
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