题目内容

2．电镀时镀件做阴极，镀层金属做阳极：电解质溶液为含有镀层金属阳离子的溶液．

分析 电镀利用的是电解原理，将镀件放在阴极，镀层金属离子在阴极得到电子生成镀层金属；阳极用镀层金属，镀层金属在阳极失去电子不断补充电解质溶液中的镀层金属离子；电解质溶液必须使用含有镀层金属离子的溶液．

解答 解：电镀利用的是电解原理，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，所以电镀时，镀件作阴极，电解质溶液中的镀层金属离子得到电子形成镀层；镀层金属作阳极，以便金属补充电解质溶液中减少的镀层金属离子；而电解质溶液为含有镀层金属阳离子的溶液，
故答案为：阴；阳；含有镀层金属阳离子的溶液．

点评 本题考查了电解原理的应用，题目难度不大，明确电解原理为解答关键，注意掌握电镀时阳极、阴极及电解质溶液的选用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl2溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-，对应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
13．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按①②路线合成，合成中可能用到的信息反应如图所示：
①
②

根据图示，回答下列问题：
（1）反应①～⑤中属于取代反应有①②⑤填写反应的编号），B中官能团的名称为醛基．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列d的耗氧量相同（填写字母的代号）．
a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E，F．
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式、、、．
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：．
（6）写出A→B 的化学方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．
10．6分某种盐可表示为：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩尔质量为 926g•mol-1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式样中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
（2）铁明矾的化学式为FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．
17．某无色溶液中加人镁粉有H2放出，该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+
7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（　　）
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））
14．原子都有变为稳定结构的趋势，活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4，倾向以失去电子成为稳定结构；活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4，倾向以电子成为稳定结构．因此，它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构．
11．取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置．几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2，则V1与V2关系正确的是（　　）
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2
12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C（以序号作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

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