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【题目】某反应体系的物质有:NaOH,Au2O3 , Na2S4O6 , Na2S2O3 , Au2O,H2O.下列选项正确的是(
A.Na2S4O6 , H2O,Na2S2O3 , Au2O,NaOH
B.Na2S2O3 , H2O,Na2S4O6 , Au2O,NaOH
C.Na2S2O3 , NaOH,Na2S4O6 , Au2O,H2O
D.当1mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8mol

【答案】B
【解析】解:Au2O3为反应物,则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,化合价总共降低2×2=4价,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6 , 根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,Na2S2O3→Na2S4O6中,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,化合价总共升高4×(2.5﹣2)=2,根据化合价升降相等,可知Au2O3系数为1,Na2S4O6系数为2,根据Au守恒可知Au2O系数为1,根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4,根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4,根据H元素守恒可知H2O系数为2,反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH, 当1mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4mol.
故选B.

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